题目内容
16．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ | |
| B． | 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- | |
| C． | 步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 气体A、B之间肯定不能发生反应 |
分析 某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题．
解答 解：某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，原溶液中不一定含有Al3+，
A．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，故A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正确；
C．步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C错误；
D．气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的推断以及离子反应等知识，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）| A． | O～A段反应的离子方程式是Ba2++CO32-═BaCO3↓ | |
| B． | A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| C． | A～B段与C～D段所发生的反应相同 | |
| D． | D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO2的水溶液反应所致 |
如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步．
）或羟基基的氧原子用18O标记，则生成物水中前者没有、后者有（填“有”或“没有”）18O，作出上述判断的理由是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．| A． | 用热的纯碱溶液去油污 | B． | 硫酸氢钠溶液显酸性 | ||
| C． | 小苏打溶液显弱碱性 | D． | 浓硫化钠溶液有臭味 |
对于如图所示化合物，下列说法中错误的是（ ）| A． | 该化合物的化学式为C22H23O9N3 | |
| B． | 分子内已有3个羧基被氨中和，故完全反应1mol该化合物还需2molNaOH | |
| C． | 该化合物可与FeCl3发生显色反应，不与银氨溶液反应 | |
| D． | 每1mol该化合物可与5molBr2反应 |
| A． | Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- | |
| B． | CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| A． | 10 （b-2a） mol•L-1 | B． | 10（2a-b） mol•L-1 | C． | 20（a-2b） mol•L-1 | D． | 20（b-2a） mol•L-1 |