题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA |
| C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移；
C、依据n=CV计算物质的量计算溶质中所含离子数；
D、标准状况CCl4不是气体．
B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移；
C、依据n=CV计算物质的量计算溶质中所含离子数；
D、标准状况CCl4不是气体．
解答：
解：A、氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故A错误；
B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应，失电子0.1mol，生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C、计算溶质物质的量n=CV=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA，故C正确；
D、标准状况CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应，失电子0.1mol，生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C、计算溶质物质的量n=CV=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA，故C正确；
D、标准状况CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了可逆反应分析，氧化还原反应电子转移计算应用，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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