题目内容

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
[     ]

A．υ（A）＝0．20 mol/(L·min)
B．υ（B）＝0．45 mol/(L·s)
C．υ（C）＝0．40 mol/(L·min)
D．υ（D）＝0．35 mol/(L·min)

B
练习册系列答案
相关题目
某化学反应2A（g）   B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
         时间
实验序号		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
使用催化剂
使用催化剂
．
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），理由是
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
．
如图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质．D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝．

请回答：
（1）I物质的化学式为
S
S
．
（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化学式表示）．
（3）写出反应?的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
．
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×1023．写出A和E反应的化学方程式
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是：
C4H10O
C4H10O
；
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：
；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：
．
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）
①③⑤
①③⑤
；
①加成反应    ②加聚反应    ③氧化反应    ④水解反应  ⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
．
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
．
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：
；
（2）写出化学反应方程式：
反应①
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反应③
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．
（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．