题目内容
14．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 | |
| C． | SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 | |
| D． | 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 |
分析 A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；
B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；
C．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．
解答 解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；
B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故C错误；
D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了铵盐、硅胶、碳酸氢钠的碱性和二氧化硫的漂白性等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
相关题目
5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al2O3 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al ⑤NaHCO3．
①Al2O3 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al ⑤NaHCO3．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④⑤ | D． | ①④ |
2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
9．明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》某条目下写道：“凡石灰经火焚炼为用．…百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之．石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用．”其中的“可燔石”是指（ ）
| A． | 黏土 | B． | 纯碱 | C． | 石灰石 | D． | 熟石灰 |
；
6．下列离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、K+、SO42-、NO3- | B． | Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl- | ||
| C． | OH-、K+、Na+、H+ | D． | H+、K+、Cl-、CO32- |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | “物质的量”的单位是g．mol-1 | |
| B． | 22.4LN2所含分子数NA | |
| C． | 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA |
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：