题目内容
某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
（1）热碳酸钠溶液洗涤油污效果较好，请用离子方程式表示其原因： ；
（2）工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因： ； ；
（3）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： ．
（1）热碳酸钠溶液洗涤油污效果较好，请用离子方程式表示其原因：
（2）工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：
（3）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式：
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：（1）碱性利于油脂的水解；
（2）NH4Cl溶液因为水解原因呈酸性；
（3）铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解．
（2）NH4Cl溶液因为水解原因呈酸性；
（3）铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解．
解答：
解：（1）碳酸钠水解生成氢氧化钠，加热促进水解，油脂在碱性条件水解较彻底，碳酸钠水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）NH4Cl水解使溶液呈酸性，反应离子方程式为NH4++H2O?NH4?H2O+H+；铁锈（Fe2O3）在酸性条件下生成三价铁离子，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：NH4++H2O?NH4?H2O+H+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解，反应离子方程式为Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）NH4Cl水解使溶液呈酸性，反应离子方程式为NH4++H2O?NH4?H2O+H+；铁锈（Fe2O3）在酸性条件下生成三价铁离子，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：NH4++H2O?NH4?H2O+H+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解，反应离子方程式为Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查了盐类水解的应用和水解方程式的书写，注意铝离子和碳酸氢根离子能互相促进水解，使双方的水解程度均增大．
练习册系列答案
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下列各组离子不能在碱性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ca2+Fe3+SO42-NO3- |
| B、Na+K+NO3-SO42- |
| C、Ba2+Cl-K+NO3- |
| D、K+Na+NO3-CO32- |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+
| ||
| B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 | ||
| C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | ||
| D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |