Question

在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-14，则该温度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH=

 

．
②100mL0.1mol/LH₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-14，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，
①根据c（H⁺）=

KW

C(OH-)

，pH=-lgc（H⁺）计算；
②根据混合溶液中c（OH^-）=

c(NaOH)V(NaOH)-c(H+)V(H2SO4)×2

V(NaOH)+V(H2SO4)

，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

，pH=-l_gc（H⁺）计算．

解答： 解：（1）溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，故答案为：12；
（2）混合溶液中c（OH^-）=

c(NaOH)V(NaOH)-c(H+)V(H2SO4)×2

V(NaOH)+V(H2SO4)

，

0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-13=13，
故答案为：13．

点评：本题考查了pH的计算，根据离子积常数、pH基本公式进行计算，题目难度不大．