能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
	B．	向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至刚好沉淀完全Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	C．	少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
B．至刚好沉淀完全，1：1反应生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁、水，遵循电子、电荷守恒．

解答解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至刚好沉淀完全的离子反应为NH₄⁺+Ba²⁺+H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃．H₂O，故B错误；
C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握习发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据如图2写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
试样中As₂O₅的质量是0.115 g．

2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

（1）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如图2：向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH₃极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO₂的溶解度，生成了大量的CO₃^2-，使CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH₄）₂SO₄的产量．

19．在450℃、5.05×10⁷Pa时，如果把1体积N₂和3体积H₂的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH₃52%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N₂和6体积H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为（　　）

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂和FeSO₄，每生成1mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所起作用的原因消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeQUOTE+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度小．

16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a不褪色，b褪色．
②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

3．某氯原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由该氯原子构成氯分子（Cl₂）的相对分子质量为$\frac{24a}{b}$
	B．	mg该氯原子的物质的量为$\frac{m}{aNA}$ mol
	C．	ng该氯原子所含的电子数为$\frac{17n}{aNA}$
	D．	1mol该氯原子的质量为aN_A g

20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl^-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba²⁺

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-否，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.8 mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO₃ BaSO₄．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．