题目内容
16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a不褪色，b褪色．
②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
分析 （1）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红；
（2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不稳定，见光易分解；
（4）氯气和氢氧化钠反应，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙．
解答 解：（1）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
①干燥的氯气不具有漂白性，所以a不褪色；氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，
故答案为：不褪色；褪色；
②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO；
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和实验能力，题目难度不大．
名校课堂系列答案
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| A． | 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA | |
| B． | 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L | |
| C． | 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
| A． | 0.5 mol | B． | 0.25 mol | C． | 0.27 mol | D． | 0.52 mol |
，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．