题目内容
升高温度反应速度加快的主要原因是（ ）
| A、活化分子的百分数增加 |
| B、活化能增加 |
| C、单位体积内分子总数增加 |
| D、分子运动速度加快 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．
解答：
解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学能对反应速率的影响，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．
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化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A、只含1个 键的直链有机物 |
| B、含2个键的直链有机物 |
| C、含1个键的环状有机物 |
| D、含1个-C≡C-键的直链有机物 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol?L-1?min-1 |
| B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1 |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、Q1＞Q2 |
| C、Q1=Q2 |
| D、无法确定 |
接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿产生的气体混合物中各成分的最佳体积分数分别为：N282%，O211%，S027%．若该混合气体经接触室发生反应后，气体体积变为原来的96.7%．若设反应前后的压强和温度不变，则消耗O2的体积分数为（ ）
| A、7.7% | B、6.6% |
| C、5.5% | D、3.3% |