Question

19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br^-
• C． 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L^-1
• D． 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO₂+5OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO；
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
C．若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度；
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO₂，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO₃、Na₂CO₃，根据钠离子、碳原子守恒计算NaHCO₃、Na₂CO₃物质的量之比，进而书写离子方程式．

解答 解：A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正确；
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正确；
C．若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液浓度为$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=0.045mol/L，故C错误；
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO₂，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO₃、Na₂CO₃，根据钠离子、碳原子守恒[n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）]：[n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）]=4：5，整理可得n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=3：1，故反应的离子方程式为4CO₂+5OH^-═CO₃^2-+3HCO₃^-+H₂O，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查无机物推断、离子方程式书写、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，是对学生综合能力考查，难度中等．