题目内容
10．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶Ⅰ．称量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH12.4g；
Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500mL容量瓶中，在转移时玻璃棒起引流作用；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是AE（填字母）：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．
分析 I．根据质量m=CVM来计算；
II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
III．容量瓶不能受热；在移液时，玻璃棒的作用是引流；根据定容的操作来分析；
IV．根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：I．所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.622mol/L×0.5L×40g/mol=12.4g，故答案为：12.4；
II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器和顺序为②④①⑦⑥⑨⑧，故答案为：②④①⑦⑥⑨⑧；
III．容量瓶不能受热，而氢氧化钠溶于水放热，故要将溶于冷却至室温然后转移至500mL容量瓶中；在移液时，玻璃棒的作用是引流．防止溶液溅出；定容时，要先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，
故答案为：500ml容量瓶； 引流； 1-2cm； 胶头滴管；
IV．A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，则会导致溶质的损失，浓度偏小，故B错误；
C、定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故D错误．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，在砝码的质量增大，称量出的溶质的质量增大，浓度偏高，故E正确．
故选AE．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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20．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
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．
2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
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