题目内容

6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）
①气体的分子多少                ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离     ④气体分子的相对分子质量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 由于气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．

解答 解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．

点评 本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．

练习册系列答案
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16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
B．该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
17．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液
C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液
14．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．福尔马林可以用于是食品防腐剂
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
1．（1）下列物质中，属于芳香族化合物的是ACDEFG，属于芳香烃的是CDEFG，属于苯的同系物的是DE．（填编号）

（2）已知芳香烃A是煤焦油分馏出的一种组分．A不与溴水反应，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．1mol A在镍催化剂的作用下，可与3mol H2发生加成反应．0.5mol A完全燃烧，生成3.5mol CO2和2mol H2O．通过计算推断A的名称是甲苯．写出A与浓硝酸、浓硫酸混合酸在100℃时反应的化学方程式：．
11．（1）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）BCE
A．压强              B．温度               C．容积D．密度              E．刻度线
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
E．可以用来作气体发生装置
（3）用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是1、2、4．
（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．

（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结 论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。

下列说法正确的是（ ）

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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