题目内容
如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、重金属离子可导致蛋白质变性 |
| B、苯是最简单的芳香烃 |
| C、SO2和NxOy都属于酸性氧化物 |
| D、汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 |
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
B．根据芳香烃的定义分析；
C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．
B．根据芳香烃的定义分析；
C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．
解答：
解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；
B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选C．
B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
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下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（ ）
主要成分 钾离子（K+）：20^27.3mg/L 氯离子（Cl-）：30^34.2mg/L 镁离子（Mg2+）：20.2^24.9mg/L 硫酸根离子（SO42-）：24^27.5mg/L．
主要成分 钾离子（K+）：20^27.3mg/L 氯离子（Cl-）：30^34.2mg/L 镁离子（Mg2+）：20.2^24.9mg/L 硫酸根离子（SO42-）：24^27.5mg/L．
| A、Ca2+ |
| B、Na+ |
| C、OH- |
| D、Ag+ |
下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（ ）
| A、FeCl3→FeCl2 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、SiO2→H2SiO3 |
| D、S→SO3 |
常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法不正确的是（ ）
| A、若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuO |
| B、b＜a＜7 |
| C、阳极电极反应：4OH--4e-═2O2↑+4H+ |
| D、整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 |
在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
| A、加MgCl2 |
| B、加H2O |
| C、加NaOH |
| D、加HCl |
下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 |
| B、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存 |
| C、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 |
| D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 |
在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、Na2SO4 |
| D、CuSO4 |
双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下：图示小试管内为红色的墨水，具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁．实验观察到：初期导管内液面下降，后来导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（ ）| A、生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B、雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C、墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、具支试管中溶液酸性增强 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA |
B、256g S8分子中含S-S键为7NA个  |
| C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |