题目内容
常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法不正确的是（ ）
| A、若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuO |
| B、b＜a＜7 |
| C、阳极电极反应：4OH--4e-═2O2↑+4H+ |
| D、整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据题意分析，在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生，所以电解池工作时，阳极上氢氧根离子放电，生成氧气；阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑，电解后生成硫酸的物质的量=（10-b-10-a）mol/L×
×0.5L=0.25（10-b-10-a）mol．
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| 2 |
解答：
解：A、要使溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入电解时析出的物质，即氧化铜或者碳酸铜，质量为0.25（10-b-10-a）×124=31（10-b-10-a） g CuCO3，故A错误；
B、电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以导致溶液中氢离子浓度越来越大，溶液的PH值越来越小，即b＜a＜7，故B正确；
C、电解时，阳极上溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应电极反应：4OH--4e-═2O2↑+4H+，故C正确；
D、电解时，阴极上溶液中铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，结合C阳极生成氧气，故D正确．
故选A．
B、电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以导致溶液中氢离子浓度越来越大，溶液的PH值越来越小，即b＜a＜7，故B正确；
C、电解时，阳极上溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应电极反应：4OH--4e-═2O2↑+4H+，故C正确；
D、电解时，阴极上溶液中铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，结合C阳极生成氧气，故D正确．
故选A．
点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度较大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键．
练习册系列答案
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