Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：

 

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有

 

，其浓度由大到小的顺序为

 

，氨水的浓度a

 

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

 

A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题,化学实验基本操作

分析：（1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，在硝酸溶液中银离子水解被抑制；
（2）溶液显示中性，一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；当a=0.01时，氨水与盐酸等体积等浓度混合，两溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解导致溶液显示酸性，如溶液显示中性，则氨水稍稍过量，即a＞0.01；
（3）根据c（待测）=

c(标志)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）AgNO₃的水溶液中水解呈酸性，离子方程式为：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制银离子的水解；
故答案为：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中存在的离子为：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；当a=0.01时，氨水与盐酸等体积等浓度混合，两溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解导致溶液显示酸性，如溶液显示中性，则氨水稍稍过量，即a＞0.01；
故答案为：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；＞；
（3）A、碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标志)×V(标准)

V(待测)

，可知C（待测）偏大，故A正确；
B、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标志)×V(标准)

V(待测)

，可知C（待测）偏大，故B正确；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故C错误；
D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，结果偏低，故D错误；
故答案为：AB．

点评：本题考查了盐类水解分析判断，电解质溶液中离子浓度大小分析，滴定实验误差分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．