(1)用于净化汽车尾气的反应为:2NO?2CO2(g)+N2(g).已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059.但反应速率极慢．下列说法正确的是: A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强.上述平衡右移.故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

保留两位小数）．
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为

，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：l，则该反应的a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
D、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大．
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，根据K=

c(CO2)?c(N2)

c(NO)

计算；
②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；
③根据浓度比值的变化来确定移动方向．

解答： 解：（1）A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故B正确；
C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
D．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故D错误；
故选B．
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=

c(CO2)?c(N2)

c(NO)

0.025×0.025

0.052

=0.25，故答案为：0.25；
②根据表中数值知，前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为

(0.1-0.058)mol/L

10min

=0.0042mol/（L?min），NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，故答案为：0.0042mol/（L?min）；分离出了二氧化碳；
③30min时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比=0.000：0.025：0.025=2：1：1，30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则△H＜0，故答案为：＜．

点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．