Question

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	99	66	104	154
主要化合价	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列说法正确的是（ ）

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是H；W是Cl；Y是O；Z是S；Q是Na。A．由Q与Y形成的化合物可能是Na2O,也可能是Na2O2，Na2O中只存在离子键，而Na2O2中存在离子键、非极性共价键，错误；B．Z与X之间形成的化合物H2S由于S元素处于该元素的最低化合价，所以具有还原性，正确；C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y形成的化合物的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，错误；D．Y、Q、W三种元素组成化合物可能是NaClO,也可能是NaClO4. NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NaClO4则是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误。

考点：考查元素及化合物的推断、性质的应用和判断的知识。