题目内容

3．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

分析 A．生成水的状态错误，应该为水蒸气；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
C．焓变与化学计量数成正比，1mol氢气完全反应放出的热量应该为242kJ；
D．该反应为放热反应，焓变应该为负值．

解答 解：A．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故A错误；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故B正确；
C．焓变的单位不合理，正确的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D．放热反应的焓变小于0，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，A为易错点，注意生成水的状态，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置主要部分如图，相关物质的沸点见附表），附表相关物质的沸点（101kPa）
物质沸点/℃物质沸点/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．
步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置中可能的错误有锥形瓶内可能会发生倒吸、胶塞可能被有机物腐蚀，冷凝管进水口是a；
（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用水浴中；
（3）步骤2后续操作是搅拌、静置、分液；
（4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是在分液漏斗中将有机相与小苏打溶液充分振荡再分液，重复二到三次，加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约D℃，再选择约E℃．
A．50    B．100    C．150    D．200    E．250      F．300．
14．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）
A．NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶
B．CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶
C．CaO固体（CaCO3）高温煅烧
D．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发
11．已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol
18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变）
D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1
8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
B．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
15．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体．回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为三角锥形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为．
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1：1，则丙中含有的化学键类型是离子键和共价键（或非极性共价键）；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
12．下列说法正确的是（　　）
A．1molOH-的质量是17g/mol
B．CO2的摩尔质量是44
C．标况下气体的摩尔体积是22.4L
D．12gC-12中含的C原子数是阿伏伽德罗常数
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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