题目内容

8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
B．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

分析 A．蒸干时晶体分解失去结晶水；
B．pH试纸不能湿润；
C．酸碱中和放出大量的热；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．蒸干时晶体分解失去结晶水，应冷却结晶制取CuSO4•5H2O，故A错误；
B．pH试纸不能湿润，用干燥的pH试纸来测溶液的pH，否则待测溶液稀释后浓度变小，故B错误；
C．酸碱中和放出大量的热，则不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，故C错误；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、实验安全、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验安全，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1所示：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）．
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．
19．实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是B；
A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO311.9g；
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．
16．七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备．工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）．

（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
（2）用水处理添加的试剂X是盐酸，其目的是抑制铝离子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤．（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.54.7
补全实验步骤：向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤冰水洗涤，干燥，得到CaC12•2H2O．
3．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
13．下列反应中，因反应物浓度改变，反应产物也会改变的是（　　）
A．N2和O2的反应B．Na和O2的反应C．Fe和Cl2的反应D．铜和硝酸的反应
20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（　　）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
17．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清B．丁达尔效应
C．胶体在一定条件下能稳定存在D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
4．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈．
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应立即打开旋塞，移去热源，待故障排除后再进行蒸馏．
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，抽滤优于普通过滤的显著特点是过滤速度快．
（4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是提纯三苯甲醇．
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法．

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