下列物质间的反应.属于放热反应的是( )A．碳酸钙的分解 B．碳与氧化铜加热条件下的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．H2与O2在点燃条件下的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质间的反应，属于放热反应的是(　　)

A．碳酸钙的分解 B．碳与氧化铜加热条件下的反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．H2与O2在点燃条件下的反应

【解析】

试题分析：碳酸钙的分解是吸热反应，C与Cu在加热条件下发生的反应是吸热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，而所有的燃烧反应都是放热反应，所以答案选D。

考点：考查对反应热效应的判断

练习册系列答案

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25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．V1≥V2

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是


A	B	C	D

（15分）（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：

①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。

②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。

此电解反应的阳极反应式：，电解池的总反应化学方程式：。

（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。

②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因（填字母代号）

A.铜被稀硫酸钝化 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反

此时的电解池的总反应为____________ ____________

下列表述中正确的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

B．由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D．化学变化不一定都伴随着能量的变化

（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：

（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；

（2）反应生成的K+个数；

（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是

A．所占的体积一定相等B．所含分子数一定相等

C．所含氮元素的质量一定相等D．所含原子总数之比为2：3

(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

下列说法中正确的是（）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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