题目内容
（15分）（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。
此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： 。
（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因 （填字母代号）
A.铜被稀硫酸钝化 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反
此时的电解池的总反应为____________ ____________
（15分）（1）①CuSO4 （2分）
②NaCl （2分） 2Cl－－2e－=Cl2↑ （2分）
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）
（2）①铜棒 （2分）
②B（2分） 2H2O
2H2↑＋O2↑
【解析】
试题分析：（1）①以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是Cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择CuSO4；
②以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案是NaCl、CuSO4；阳极的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-= O2↑+4H+；总反应方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2 CuSO4＋2H2O
2 H2SO4＋O2↑＋2Cu；
（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑该反应一般不会实现，但在电解时用Cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生；
②首先Cu与稀硫酸不会发生钝化，当电源的正负极接反时，Cu作阴极，则Cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案选B；电解水的化学方程式为2H2O
2H2↑＋O2↑ 。
考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判断
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、SO
、Na＋
、Al3＋、NO
、Cl－
、SCN－