下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为.其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子.其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

【解析】

试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol，A正确；B、该金属阳离子也可能是铝离子，与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物，B错误；C、二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为，C错误；D、中子数为18的氯原子可表示为35Cl，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断

练习册系列答案

相关题目

下列物质间的反应，属于放热反应的是(　　)

A．碳酸钙的分解 B．碳与氧化铜加热条件下的反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．H2与O2在点燃条件下的反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+ B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（）

A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/molD．在标准状况下的体积为22.4 L

（12分）下图是实验室常用的实验仪器及实验装置图,请据图回答:

（1）写出上图中序号①～④仪器的名称：② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；（填仪器序号）

（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_______________________________；

（4）装置I中冷凝水由（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是；

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③___________分离水和煤油的混合物；

④___________分离水和酒精。

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

C．7 mol/L D．7.5 mol/L

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

（15分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	①	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入② ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	③
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ④	⑤	猜想Ⅲ成立

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