题目内容
已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，并且H-H键能为436KJ/mol，1molO=O键完全断裂时吸收的热量为496KJ，则形成1molH-O键放出的热量为（ ）
| A、436KJ |
| B、463KJ |
| C、649KJ |
| D、869KJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：
解：1gH2的物质的量n=
=
=0.5mol，燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
则得出燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设形成1mol H-O键完全断裂时吸收热量为X kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
436KJ×2 496KJ 4X
则有：436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ
解得X=463KJ
故选B．
| m |
| M |
| 1g |
| 2g/mol |
则得出燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设形成1mol H-O键完全断裂时吸收热量为X kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
436KJ×2 496KJ 4X
则有：436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ
解得X=463KJ
故选B．
点评：本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．
练习册系列答案
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