题目内容

（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是                           ，Z原子基态时简化电子排布式为                      。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。

（1）1s22s22p63s23p63d9    [Ar]3d104s1 （2）B  （3）Si<C<N
（4）SiO2      （5）5:1，C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O

解析

练习册系列答案
相关题目
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题
（1）Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
b
b
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙          b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙          d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符号作答）
（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
．
（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体
．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
B
B
．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙         B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙         D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
SiO2
SiO2
．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
5：1
5：1
，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msnmpn；          
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
孤电子对
孤电子对
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
b
b
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体
（填晶体类型）．
（2009?福建）[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
孤对电子（孤电子对）
孤对电子（孤电子对）
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
b
b
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体
．
I．下列说法正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
 
．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
 
，中心原子采取的杂化轨道类型是
 
，该分子中含有
 
个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 
．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）

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