Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素,②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数,④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:(1)Z2+ 的核外电子排布式是 .Z原子基态时简化电子排布式为 .(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲.乙.下列判断正确的是 .A．稳定性:甲>乙.沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是，Z原子基态时简化电子排布式为。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙

C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹[Ar]3d¹⁰4s¹（2）B（3）Si<C<N
（4）SiO₂ （5）5:1，C₂H₄- 12e^-+16OH^- =2CO₃^2-+ 10H₂O

解析

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）
（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

．
（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为

．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为

C₂H₄+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+10H₂O

C₂H₄+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+10H₂O

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为

（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为

．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

（填晶体类型）．

（2009?福建）[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的

孤对电子（孤电子对）

孤对电子（孤电子对）

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）