t℃时,水的Kw=10-12.则该温度 25℃(填“> “< 或“= ),其理由是: ⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合.混合后溶液pH= ,⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:①若所得混合液为中性.则a:b = ②若所得混合液的pH=2.则a:b = ⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时.pH= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =

②若所得混合液的pH=2，则a：b =

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=

②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=

> 25℃时，,此时> ，所以水的电离度增大，所以温度比25℃高

(1)6 ⑵①1:1 ②9：11 ⑶ 2 10

解析:略

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某温度(t ℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃,其理由是__________________________________________。

将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合。

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_______________。

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______________。

(1)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

(2)已知25℃时0.1 mol·L^-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH⁺+Ae^-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－¹²，则该温度（填“>”、“<”或“=”） 25℃，其理由是

。

⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1 HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；

⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液

c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；

⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：

①若所得混合液为中性，则a﹕b= ；

②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-

H⁺+A^2-
①Na₂A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na₂A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

某温度(t ℃)时，水的K_W=10^－¹³，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_____25 ℃，其理由是__________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，

(1)若所得混合液为中性，则a∶b=_____________；

(2)若所得混合液pH=2，则a∶b=_____________。