Question

某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）           25℃，其理由是                                                     

                                                                      。

⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1 HCl等体积混合，混合后溶液pH=         ；

⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液

c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=              ；

⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：

①若所得混合液为中性，则a﹕b=             ；

②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=            

Answer 1

> ；  水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃

   (1)PH=6        (2)1:20    (3)①1:1        ②9:11

解析:

温度越高促进电离，水的电离程度越大，Kw越大，25℃Kw=1×10^-14,

(1)  此温度下 pH=11的NaOH中C(OH^-)=10^-1mol/L，pH=1 HCl溶液的C(H⁺)=10^-1mol/L,等体积混合，恰好完全反应，PH=6；

(2)  此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液1mL中C(OH^-)=10^-3mol/L，C(Ba²⁺)=5×10^-4mol，加水稀释至10000mL后，C(Ba²⁺)=5×10^-8mol/L, C(OH^-)=10^-6mol/L, c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= 1:20 ;

(3)  ①若所得混合液为中性，0.1a=0.1b, a﹕b=1:1 ; ②若所得混合液的pH=2，

(0.1b-0.1a)/(a+b)=0.01 , a﹕b=9:11