Question

某温度(t ℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃,其理由是__________________________________________。

将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合。

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_______________。

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______________。

Answer 1

大于  水的电离（H₂OH⁺+OH^-）是吸热过程，升温有利于水的电离，使K_W增大

（1）10∶1  （2）9∶2

解析：本题主要考查温度对水电离平衡的影响及非常温下溶液的pH计算。解答时应注意溶液为中性的，pH不等于7。