题目内容
19．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．
分析 （1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反应速率与氢离子浓度及溶液温度有关；
（2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率．
解答 解：（1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根据生成氢气体积知，4-5min内收集气体最少，原因是此时段c（H+）减小，
故答案为：4-5min；此时段c（H+）减小；
（2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率，
AC能降低氢离子浓度而B能构成原电池，所以AC减慢反应速率、B加快反应速率，
故答案为：AC；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度、温度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意（2）B构成原电池而加快反应速率，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2 | |
| C． | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 |
用系统命名法命名烃A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有8种结构．
14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 液氧 | C． | 液氨 | D． | 氟利昂 |
4．下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（ ）
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11．下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 | |
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8．下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | N | O | F | |||||
| 3 | Na | Si | Cl |
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
