当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时.放出热量500kJ．则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为2900KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量500kJ．则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为2900KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

分析依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出，由此分析解答．

解答解：当0g丁烷完全反应物质的量$\frac{10g}{58g/mol}$=$\frac{10}{58}$mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10²kJ，1mol丁烷完全反应放热=$\frac{\frac{1×500}{10}}{58}$=2900KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案为：2900KJ；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

点评本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．

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17．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用．
（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（2）1kg Na₂O₂和1kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为71：117．
（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为1：3．
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

18．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄）

（1）写出a仪器的名称蒸馏烧瓶．
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出F中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O

CO₂+4HCl．
（4）G处反应过程中的现象d．
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是b．

（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）．

15．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源B极的名称是负极．
（2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是1：1．
（3）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是锌（填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是ZnCl₂（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

2．氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为NaOH溶液（写化学式）．
（3）试剂丙为Na₂CO₃溶液（写化学式）．判断试剂丙是否过量的方法是：向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na₂CO₃过量．
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N_A
	B．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N_A
	C．	室温下，2L0.05mol/L 的NH₄NO₃溶液中所含有的氮原子数目是0.2N_A
	D．	22.4L Cl₂ 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N_A

19．在_aX^m+和_bY^n-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Y^n-比X^m+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（　　）

	A．	X只能是第二周期的元素		B．	a一定比b小
	C．	b-a+m+n一定等于16		D．	Y只能是第三周期的元素

16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．该反应的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol^-1）
II．光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂ （g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl^--2e^-=Cl₂，产生的Cl₂氧化废水中的NH₄⁺释放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

分液、萃取、蒸馏

萃取、蒸馏、分液

分液、蒸馏、萃取

蒸馏、萃取、分液