题目内容
氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是（ ）
| A、锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 |
| B、恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变 |
| C、90℃时的氯化钠溶液 pH＜7，但仍然呈中性 |
| D、氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化 |
考点：化学反应速率的影响因素,溶解度、饱和溶液的概念,电解质溶液的导电性,水的电离
专题：基本概念与基本理论
分析：A．反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠，速率不变；
B．从平衡移动的角度分析；
C．温度升高，促进水的电离；
D．导电过程中，离子在两极放电，为化学变化．
B．从平衡移动的角度分析；
C．温度升高，促进水的电离；
D．导电过程中，离子在两极放电，为化学变化．
解答：
解：A．反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，则速率不变，故A错误；
B．在饱和食盐水中加入少量食盐固体，存在溶解平衡，固体的质量不变，但形状变化，故B错误；
C．温度升高，促进水的电，但仍满足c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正确；
D．无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误．
故选C．
B．在饱和食盐水中加入少量食盐固体，存在溶解平衡，固体的质量不变，但形状变化，故B错误；
C．温度升高，促进水的电，但仍满足c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正确；
D．无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡、电离以及电解等知识，为高频考点和高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列做法正确的是（ ）
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有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯．因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（ ）
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某温度下，化学反应 A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol?L-1减少到1.0mol?L-1．在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
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| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.4 mol?L-1?s-1 |
| D、0.2 mol?L-1?s-1 |
标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
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有关化学和化工生产的说法错误的是（ ）
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| C、可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 |
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以下说法正确的是（ ）
| A、氢键属于化学键，但比较弱 |
| B、任何物质中都一定含有化学键 |
| C、NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物 |
| D、H2O2中既有极性键，又有非极性键 |