题目内容
（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为 。
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
（3）写出Y水解的离子方程式 。
（4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
(10分，每空2分)
（1）第二周期 第ⅣA族
（2）NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；离子键、共价键
（3）NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
（4）4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1
【解析】
试题分析：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y，A为H元素，C为N元素，X为NH3，Y为NH4+ ；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则D为O元素；（1）碳在周期表中的位置为第二周期 第ⅣA族；（2）由H、C、N、O四种元素组成的常见化合物的化学式为NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ，其中所含的化学键类型为离子键、共价键；（3） NH4+水解的离子方程式NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（4） 在101 kPa时，lg NH3气体在O2中充分燃烧，生成一种液态化合物水和另一种对环境无污的稳定物质N2，放出18.6 kJ的热量。4molNH3充分燃烧放出热量为4mol×17g/mol×18.6 kJ=1264.8 kJ，该反应的热化学方程式为4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1。
考点：元素周期表、热化学方程式
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
