下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应:Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ B．氯气与水反应:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3- +OH-＝ CO2↑+H2O D．氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－＋OH^—＝ CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al³^＋＋3H₂O

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下列关于元素化合价的叙述错误的是（）

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

现有5种微粒，它们分别是，则它们所属的元素种类有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．2种

在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是

；

（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：

；

（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：

。（写化学式）

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN₂有6mol电子转移

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl₂

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，反应的化学方程式为。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）

。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的

离子方程式为。

下列说法不正确的是（）
　 A．PM _2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关
　 B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液来检验Cl^－
　 C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
　 D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。

⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是，该反应中浓硝酸表现的性质是。

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