将氯化钠.氯化铝.氯化亚铁.氯化铁.氯化镁五种溶液.通过一步实验就能加以区别.并只用一种试剂.这种试剂是 A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl₂

练习册系列答案

相关题目

有¹H、D、T三种原子：

（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是；

（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是；

（3）1g各种单质中它们的中子数之比是；

（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。

下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（）

A．MgCl₂B．H₂O₂

C．NaOH D．CH₃COONH₄

下列混合物的分离方法不正确的是（）

A．水和汽油的混合物用分液方法分离

B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

C．碘水中的碘用酒精萃取分离

D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－＋OH^—＝ CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al³^＋＋3H₂O

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置。

（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式。

K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它

们的物质的量之比为。

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）

A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO₄溶液	用KMnO₄酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热	HNO₃溶液	用AgNO₃溶液检验CH₃CH₂Br中的Br
③	淀粉与稀H2 SO4水浴共热	HNO₃溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	用KMnO₄溶液证明该反应为消去反应
⑤	苯与液溴反应	CC1₄	用AgNO₃溶液证明该反应为取代反应

工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5

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