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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应          D．生成1molN2有6mol电子转移


C

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在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

下列叙述正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水

C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（    ）

A．R的最外层电子数为5                               B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．中的R只能被还原                            D．R2在常温常压下一定是气体

已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示意图               ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                    。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                       。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                               。

（5）写出Y的最高价氧化物的结构式               。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式             。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序：                      。

（用化学式表示）

下列反应的离子方程式正确的是（    ） 

A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 

下列叙述正确的是 （        ）

A．X、Y元素的金属性  X<Y 

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO3-中的M元素只能被还原               D．M2在常温常压下一定是气体            

 

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