Question

为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1molCH₄生成，则有

 

　mol σ键和

 

　molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH₃⁺（甲基正离子）．已知CH₃⁺的空间结构是平面正三角形，则CH₃⁺中碳原子的杂化方式为

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,物质结构中的化学键数目计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）首先判断CO₂和H₂分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算；
（2）根据CH₃⁺离子的价层电子对数判断杂化轨道类型．

解答： 解：（1）1个CO₂和4个H₂分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH₄生成，则有6molδ键和molπ键断裂，故答案为：6；2；
（2）CH₃⁺离子的价层电子对数=3+

4-1-1×3

2

=3，应为sp²杂化，故答案为：sp²．

点评：本题考查配合物知识，题目难度较大，本题考查共价键的类型、杂化类型等，注意解答问题的方法的积累．