题目内容

13．下列物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．HClB．KOHC．SO2D．Cu

分析 电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，再导电的条件对各选项进行判断．

解答 解：A．HCl在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，只有在水溶液中才能导电，故A正确；
B．KOH在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故B错误；
C．SO2不是电解质，属于非电解质，故C错误；
D．Cu为单质，不属于电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质在水溶液中的电离及溶液导电性，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握溶液导电性的条件，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（　　）
A．NaHSO4  CH3COONa  NH4Cl   NaNO3
B．NaNO3  CH3COONa  NaHSO4  NH4Cl
C．NaNO3  CH3COONa  NH4Cl   NaHSO4
D．CH3COONa   NaNO3  NH4Cl   NaHSO4
5．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（　　）
A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1D．两者互为同位素
1．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H2，则该金属是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Zn
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．则Q1和Q2的关系是（　　）
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断
5．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成 G 的一种路线如下：
已知以下信息：

21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去．
（2）D 的化学名称是乙苯，由 D 生成 E 的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）G 的结构简式为．
（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有19种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：

反应条件1所用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所用的试剂为Fe粉/盐酸，I 的结构简式为．
2．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； ②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2      ④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨         ⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．
A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥
3．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
C．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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