题目内容
2．请填写相应物质的编号：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O ④Si ⑤SiO2水晶、玛瑙的主要成份是⑤；常用作红色油漆和涂料的物质是①；易与水生成胶体，常用作净水剂的是③．
分析 玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是二氧化硅；氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；明矾是常用的净水剂，是利用了明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降．
解答 解：玛瑙、水晶的主要成份都是二氧化硅；常用作红色油漆和涂料的物质是氧化铁；易与水生成胶体，常用作净水剂的是明矾；故答案为：⑤；①；③．
点评 本题难度不大，考查水的净化、水晶、玛瑙的成份，掌握水的净化的原理、氧化铁红色染料是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．
盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 降低温度，则图中θ＞45° | |
| B． | 平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 平衡时B的转化率为50% | |
| D． | 平衡后再加入A，体系内气体密度不变 |
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（ ）
| A． | 由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4 | |
| B． | 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3- | |
| C． | 若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | |
| D． | 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e |
17．将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（ ）
| A． | 试管a中实验可以证明具有漂白性 | |
| B． | 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 | |
| C． | 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 | |
| D． | 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于 稀硝酸 |
7．
已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似为1g•cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）
已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
| 实 验 用 品 | 溶液温度（℃） | 中和热△H（kJ•mol-1） | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50 mL 0.50 mol•L-1NaOH | 50 mL 0.50 mol•L-1HCl | 20 | 23.3 | -56.8 |
| ② | 50 mL 0.50 mol•L-1NaOH | 50 mL 0.50 mol•L-1HCl | 20 | 23.5 | |
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）
；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
密闭容器中，能说明反应：2N02(g)
2NO(g)+02(g)达到平衡
状态的是 ( )