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在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

练习册系列答案
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2．请填写相应物质的编号：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、玛瑙的主要成份是⑤；常用作红色油漆和涂料的物质是①；易与水生成胶体，常用作净水剂的是③．
3．根据反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性
C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO3
20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为
59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：如图2
①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
④D装置的作用是吸收尾气．
6．下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物．在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

（1）NaOH的电子式为；组成单质丁的元素的原子结构简图为．
（2）写出B与甲反应生成A的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）写出乙与NaOH溶液反应的化学方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．已知Pb2++Sn?Pb+Sn2+  Ks=2.41
（1）若初始浓度[Pb2+]=0.1mol•L-1，达到平衡时，Pb2+和Sn2+的浓度各是多少？
（2）若[Pb2+]=0.1mol•L-1，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反应将向何方向进行？
（3）若平衡时，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反应开始时[Pb2+]是多少？
2．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润．
②容量瓶：检查容量瓶是否漏水．
③滴定管：检查滴定管是否漏水．
④集气瓶（收集氨气）：干燥集气瓶．
⑤托盘天平：调节零点．
18．以下实验操作不正确的是（　　）
A．金属钠保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验
19．关于钠的说法不正确的是（　　）
①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体．
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠．
A．②⑤B．④⑤C．②③D．⑤

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