题目内容

7．非金属性最强的元素是（　　）
A．CB．SiC．SD．Cl

分析 同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，据此回答．

解答 解：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性C＞Si，Cl＞S＞Si，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力Cl＞C，故选D．

点评 本题考查同主族、同周期元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律是关键．

练习册系列答案
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17．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1．
18．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（　　）
A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA
2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．
12．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
A．前者是混合物，后者是纯净物
B．两者都具有丁达尔效应
C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
D．前者可用于杀菌，后者可用于净水
19．下列说法正确的是（　　）
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义，使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．
（1）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为ad（选填序号）
a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电
c．能制冷                 d．无毒
（2）工业生产中将石膏加水得到悬浊液．再加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，进行过滤，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，检验该溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀盐酸，如果有能使石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含CO32-．．
（3）目前工业制纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，在“氨碱法”过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
14．T℃时，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大过程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．当c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成
C．图象中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（CO32-）变化的曲线是MP
D．反应BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=0.04

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