Question

下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、W、R元素单质分子内的都存在非极性键
• B、X、Z元素都能形成双原子分子
• C、键能W-H＜Y-H，键的极性Y-H＞W-H
• D、键长X-H＜W-H，键能X-H＜W-H

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar、Z为Br．
A．稀有气体分子为单原子分子；
B．氮气、溴单质都是双原子分子；
C．键长越短，键能越大，结合原子半径判断键长，元素电负性越大，与H元素形成的化学键极性越大；
D．键长越短，键能越大，结合原子半径判断键长．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar、Z为Br．
A．磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，故A错误；
B．氮气、溴单质都是双原子分子，故B正确；
C．原子半径W＞Y，故键长W-H＞Y-H，键长越短，键能越大，故键能W-H＜Y-H，电负性W＜Y，元素电负性越大对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y-H＞W-H，故C正确；
D．原子半径W＞X，故键长W-H＞X-H，键长越短，键能越大，故键能W-H＜X-H，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查元素周期表、化学键等，难度中等，注意理解共价键键参数、共价键极性．