题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA |
| B、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
| C、0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NA |
| D、1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子；
B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，混合气体有色变浅，说明部分二氧化氮转化成四氧化二氮，含有的分子数减少；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．
B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，混合气体有色变浅，说明部分二氧化氮转化成四氧化二氮，含有的分子数减少；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．
解答：
解：A．1mol铜与足量的硫反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故A正确；
B．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；
C.0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所含分子数小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故C错误；
D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于NA，故D错误；
故选A．
B．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；
C.0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所含分子数小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故C错误；
D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项A为易错点，注意铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
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