题目内容

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

[　　]

A．

Pb为正极被氧化

B．

只向PbO2极移动

C．

电池溶液密度不断减小

D．

溶液的pH不断减小

答案：C
解析：

铅蓄电池的负极为Pb，发生氧化反应Pb－2e－＋PbSO4，正极为PbO2，发生还原反应：PbO2＋2e－＋4H+＋PbSO4＋2H2O．其中向Pb极和PbO2极移动．电池密度减小，而溶液的pH不断增大．


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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化                       B．SO只向PbO2极移动

C．电解质溶液密度不断减小                D．溶液的pH值不断减小

 

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．SO42—只向PbO2极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH值不断减小

 

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论不正确的是

A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol

C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

 

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