Question

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

 

Answer 1

CD

解析:若用铁作阳极材料，则铁将失去电子被氧化，电解时将不会生成氯气，A不正确。电解过程中阳极Cl^－放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^—-2e^—＝Cl₂↑，氯气溶于水显酸性，pH降低，B不正确，C正确。二价镍转化为三价镍时，化合价升高1个单位，因此D正确。故答案是CD。