Question

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

Answer 1

分析：A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成；
B．电解时阳极附近氯离子放电；
C．电解时阳极附近氯离子放电；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知转移的电子数．

解答：解：A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正确；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度中等．