取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应.生成等物质的量的 I2 和 KIO3.则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol.3 溶液中加入 Na2SO3 溶液.溶液先由棕黄色变为浅绿色.过一会又变为棕黄色.溶液先变为浅绿色的离子方程式是 .又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

B．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ = Cu2++Ag

D．纯碱和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0．530 g求：x= （要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

（12分）请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质，并写出相应的化学反应方程式。（加入的试剂为适量，反应条件自行选择）

（1）Na2SO4溶液（MgSO4）试剂：______________化学方程式：_______________________

（2）Cu（CuO）试剂：______________化学方程式：________________________________

（3）CO（CO2）试剂：______________化学方程式：________________________________

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

（1）物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（）

A．3c B．6c C．﹥ 3c D．﹤3c

（2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）=_________ L， V（H2）=________ L．

②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）：V（H2）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。

（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

① 写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式。

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