题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

练习册系列答案
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下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C．酸性氧化物都可以与强碱反应

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1．5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/LKCl溶液

关于0．5molO2的下列说法正确的是

A．体积为11．2L B．摩尔质量是16g/mol

C．质量为32g D．约含有6．02×1023个氧原子

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

（11分）铜是与人类关系非常密切的常见金属。

Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2++ Cu。

（1）CuH中H元素化合价为 。

（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为 。

Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu（OH）2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。

步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：_________________________。

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。

（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_______________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．c（H＋）＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

下列溶液中的 c（Cl－）与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中的 c（Cl-） 相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1次氯酸钠溶液

B．75 mL 1 mol·L-1氯化亚铁溶液

C．50 mL 3 mol·L-1 氯酸钾溶液

D．25 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__ __。

（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________

（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__ 。

（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

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