下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ = Cu2++AgD．纯碱和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

B．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ = Cu2++Ag

D．纯碱和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

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下列叙述错误的是

A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1

B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n

C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

根据表中信息判断，下列选项错误的是

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4－ ……	Cl2 、Mn2+……

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为__________ mol·L－1。

II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：

① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；

② 计算并称量所需的NaClO固体；

③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；

④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；

⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；

⑥ 振荡摇匀；

⑦ 颠倒摇匀。

（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是。

（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g；

（3）实验的先后顺序应为（填写序号）；

（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是；

（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是；

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．进行步骤③操作时，俯视刻度线

C．缺少步骤⑤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

E．缺少步骤⑥

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C．酸性氧化物都可以与强碱反应

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

下列实验操作中错误的是

A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

D．用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是

A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。

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