题目内容
11．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）| A． | NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 | |
| B． | 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 | |
| C． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
分析 A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生；
B．二氧化硫可导致酸雨发生；
C．溶解CO2的雨水为正常雨水；
D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高．
解答 解：A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故A正确；
B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，故B正确；
C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，故C错误；
D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；
故选C．
点评 本题考查环境保护，为高频考点，把握常见的空气污染物、环境污染为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙炔；⑧环己烯；⑨聚氯乙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①④⑥⑧ | C． | ①④⑥⑨ | D． | ①④⑤⑦ |
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
| A． | 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1 | |
| B． | 反应①中电能转化为化学能 | |
| C． | 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应③使用催化剂，△H3减小 |
如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白．
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1 |
1．已知反应CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使产生CO2的速率加快的是（ ）
| A． | 加大CaCO3的量 | B． | 加大盐酸的浓度 | C． | 加大盐酸的量 | D． | 减少CaCl2的浓度 |