题目内容
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，0.1monCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
| B、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| C、常温常压下，18gH2O2中含有的电子总数为10NA |
| D、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为+1价和-1价；
B、NO2和N2O4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gNO2中原子数即可；
C、依据n=
计算物质的量结合分子式计算电子数；
D、标准状况四氯化碳不是气体；
B、NO2和N2O4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gNO2中原子数即可；
C、依据n=
| m |
| M |
D、标准状况四氯化碳不是气体；
解答：
解：A、氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为+1价和-1价，0.1monCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，故A错误；
B、NO2和N2O4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gNO2中原子数=
×3×NA=3NA，故B正确；
C、依据n=
计算物质的量=
，结合分子式计算电子数=
mol×（2+2×8）×NA=6.3NA，故C错误；
D、标准状况四氯化碳不是气体，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B
B、NO2和N2O4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gNO2中原子数=
| 46g |
| 46g/mol |
C、依据n=
| m |
| M |
| 18g |
| 34g/mol |
| 18 |
| 34 |
D、标准状况四氯化碳不是气体，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数目的计算方法，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）
| A、c（OH- ） | ||||||
B、
| ||||||
C、
| ||||||
D、
|
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项（ ）
①78gNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH+的数目为0.2NA．
①78gNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH+的数目为0.2NA．
| A、1项 | B、2项 | C、3项 | D、4项 |
下列说法不正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、常温常压下，只有一种元素的单质是液态 | ||||
| D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.3gNa与一定量氧气发生反应，钠无剩余，则转移电子数一定为0.1NA |
| B、常温常压下，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| C、常温常压下，2.24LN2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA |
| D、5.6Fe分别足量氯气、盐酸反应，转移电子数都是0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素 |
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