设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.2.3gNa与一定量氧气发生反应.钠无剩余.则转移电子数一定为0.1NAB.常温常压下.100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAC.常温常压下.2.24LN2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAD.5.6Fe分别足量氯气.盐酸反应.转移电子数都是0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、2.3gNa与一定量氧气发生反应，钠无剩余，则转移电子数一定为0.1N_A

B、常温常压下，100g17%H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

C、常温常压下，2.24LN₂气体分子中所含的共用电子对数目为0.3N_A

D、5.6Fe分别足量氯气、盐酸反应，转移电子数都是0.2N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．依据n=

m

M

计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；
B．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁．

解答： 解：A．2.3g钠的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，结合钠原子结构分析最外层为一个电子，转移的电子数一定为0.1N_A，故A正确；
B．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H₂O₂水溶液中含氧原子总数大于N_A，故B错误；
C．常温常压下，Vm未知，无法计算氮气的物质的量，故C错误；
D．5.6Fe分别足量氯气反应生成氯化铁，转移0.3N_A个电子、与盐酸反应生成氯化亚铁转移电子数是0.2N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算，题目难度不大．

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①常温时0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀生成，且将甲缓缓滴入丙溶液中，沉淀先增多后减少；
③丁溶液能与其他三种溶液相互反应，且现象各异．
由此判断：
（1）通过实验①确定甲一定是

．
（2）写出过量的甲和丁反应的离子方程式：

．
（3）设计简单实验检验丁中的阳离子（包括步骤、现象、结论）：

短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY²、_dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）

A、原子半径：X＞W＞Y＞Z

B、热稳定性：H₂Y＞HZ

C、离子半径：Y^2-＞W²⁺

D、碱性：W（OH）₂＞XOH

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温下，0.1monCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

B、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

C、常温常压下，18gH₂O₂中含有的电子总数为10N_A

D、标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数目为N_A

组成和结构可用

表示的有机物中，苯环两侧能同时发生消去反应的共有（　　）

A、8种	B、10种
C、12种	D、20种

工业上用含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的废水回收铬．其工艺流程如图：

已知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32；
③当离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1时，认为沉淀完全．
（1）酸化后的溶液A显

色．
（2）下列选项中，能说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O达到平衡状态的是

（填选项字母）；
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
（3）为防止FeSO₄溶液变质，在保存时需加入的试剂为

（填试剂名称）．
（4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有

．
（5）FeSO₄溶液与溶液A发生反应的离子方程式为

．
（6）沉淀C的化学式为

，pH₂的范围为

第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有

种
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为

．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有

．CH₃COOH的沸点比HCOOCH₃的高，其主要原因是

．
（4）CH₂=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为

（填最简整数比），
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有

烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42．碳氢两元素的质量比为6：1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1：2：3．A与其他有机物之间的关系如下图所示：

已知：CH₂=CH₂

HOCH₂CH₂OH，回答下列问题：
（1）F的结构简式为

．
（2）有机物C中的官能团名称

．
（3）指出下列转化的化学反应类型：A→B

．
（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式．
（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH₃OCOOCH₃、CH₃CH₂OCOOH外还有

种（分子中无O-O键）．

下列有关安全措施不恰当的是（　　）

A、实验室使用电器时，不能用湿手接触电器

B、实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源

C、未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西

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